2ºEvaluación Física y Química

     1.-En qué consiste la teoría atómica de Dalton y en qué siglo se enunció.

Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece     las siguientes hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

1. Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
3.  Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
4. Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

La teoría fue formulada en 1803 y publicada en 1809

2.-Naturaleza eléctrica de la materia:

• En la materia existen dos tipos de cargas eléctricas denominadas, de forma arbitraria, negativa y positiva.
• Un cuerpo es eléctricamente neutro cuando el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas.
• Un cuerpo solo puede adquirir carga eléctrica cuando gana o pierde cargas negativas. Así, un cuerpo eléctricamente neutro que pierde cargas negativas se transforma en un cuerpo cargado positivamente, y uno que gana cargas negativas se convierte en un cuerpo cargado negativamente.
• Dos cuerpos con cargas del mismo tipo se repelen, mientras que si tienen cargas de distinto tipo se atraen.

3.-Las partículas subatómicas: ¿Cuáles son?

Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo. Puede ser una      partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como  son los quarks, que componen los protones, neutrones y electrones.

4.-El modelo atómico de Thomson. Explica brevemente en qué consiste.

El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. 

5.-¿Qué tipos de iones existen?

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). 

6.-El modelo atómico de Rutherford. Explica brevemente en qué consiste.

El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.

Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro. 

7.-El modelo atómico de Bohr. Explica brevemente en qué consiste.

En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.

8.-Indica qué dos tipos de uniones, en general, se dan entre dos o más átomos, en función de si comparten electrones o los ceden/ganan.

*Enlace iónico: unión o enlace entre un elemento metal y otro no-metal; el átomo no-metal gana electrones y los pasa o transfiere directamente a su nivel de valencia, convirtiéndose en anión; y el átomo metal pierde uno, dos y hasta tres electrones, convirtiéndose así en catión. Al perderse los electrones desaparece prácticamente el nivel de valencia, por lo que el catión disminuye de tamaño y el anión lo aumenta al ganar electrones.

*Enlace covalente: Este es otro tipo de enlace químico, mediante el cual los átomos también pueden lograr tener 8 electrones en su último nivel de energía, y así cumplir con la ley del octeto.

Se define el enlace covalente como la unión de átomos no-metales para compartir sus electrones de valencia, por medio de fuerzas de atracción electromagnéticas, principalmente; aquí los átomos no ganan ni pierden sus electrones, sino que los comparten en cantidades de uno, dos, tres y hasta cuatro en varias situaciones. La última capa de electrones de los átomos que se unen se entrelazan o traslapan, formando las verdaderas moléculas